Científicos descubren cristales, en un meteorito, más duros que el diamante

#5 el grafeno es el material mas resistente del mundo, no mas duro y aparte es bidimensional solo tiene 1 atomo de espesor.

Por lo que dice el artículo, lo que hace a estos fragmentos de meteorito más duros que la pasta de diamante con los que los pulían es que las condiciones del impacto con la Tierra (Presión y Temperatura elevadas) modificaron los enlaces del grafito e hicieron "diamantes artificiales" como los que hacen en el laboratorio. Vamos, que no es que el material venga del espacio exactamente, sino que es la entrada en la atmósfera lo que provocó que se hiciera más duro.

#34 Yo hasta que no vea como tus nanotubos o agregados de pocos átomos rayan a un diamante (dureza Mohs) no creeré en su dureza calculada con un ordenador :P.

#37 Es un problema de concepto. No existe una "teoría del enlace químico", como afirmas. Lo que existen son dos teorías, la del enlace de valencia y la de orbitales moleculares, que explican con más o menos fortuna las distintas situaciones que presenta un enlace químico. Desde que Linus Pauling publicara "The nature of the chemical bond" en 1931, el enlace químico sigue siendo uno de los grandes paradigmas de la química.

En tu comentario #18 haces una serie de afirmaciones que, quizás por querer simplificar demasiado, se alejan de la realidad. Nadie puede asegurar que no surja en unos años una nueva teoría que describa mejor el enlace químico de lo que lo hacen hoy en día VB y MO. Al final, en eso se basa la ciencia, ¿no?. El inmovilismo es válido con las leyes fundamentales, pero nunca con las teorías.

Desde la síntesis del primer fullereno, la química del carbono ha experimentado un crecimiento exponencial, como comenta #34, con la aparición de nuevas formas alotrópicas como los nanotubos o cosas que rozan la magia como los nanopods (nanotubos con fullerenos en el interior). No puedes decir (ni tú ni nadie) que un nuevo alótropo por descubrir no pueda superar la dureza del diamante. La química está constantemente rebasando sus propios límites.

#34 Por diamante perfecto entiendo una red de diamante perfectamente cristalina, sin ninguna impureza, ningun defecto, y con todas las posiciones de las red cristalina ocupadas por atomos de carbono.
Este diamante es imposible (para empezar, hay defectos en la red cristalina que se dan simplemente porque el material este a mas temperatura que el cero absoluto). Es por ello por lo que, efectivamente, hay tipos de diamantes que son mas duros que otros (como ya digo yo en mi comentario #3). El material que añades, como su propio nombre indica es un diamante, mas perfecto que otros diamantes y por tanto más duro, pero diamante al fin y al cabo.
#43 No. Es el mas duro que hay. Es una cuestión fisica y cristalografica. La estructura del diamante perfecto marca un limite inferior que no se puede superar. De hecho, como no es posible obtener un diamante perfecto, tampoco se puede llegar a el. Es como el cero absoluto en temperatura (para quien no lo sepa, no se pueden conseguir temperaturas mas frias de -273,15 ºC... no es que todavia no se halla conseguido, es que NO se puede)

#12 y #15 Por mucho que venga del espacio exterior tendrá que seguir cumpliendo las leyes de la física, en este caso las leyes del electromagnetismo y la termodinámica. Así que es muy difícil (que no imposible) que encontremos un tipo de enlace entre átomos distinto al que conocemos en las condiciones que se dan en La Tierra.

#18 Lo de que la teoría del enlace químico es sencilla y básica es bastante desacertado. Existen modelos sencillos para expresar el enlace químico (Enlace de valencia, Orbitales moleculares, etc.), pero un enlace entre dos átomos es una de las cosas más fascinantes y complejas del mundo químico.
Por otra parte, es impreciso que digas que los tres enlaces clásicos (i.e. iónico, covalente y metálico) son los que dan lugar a sólidos. Existen infinidad de sólidos moleculares que se mantienen unidos por fuerzas de van der Waals. O el hielo, cuya fuerza de cohesión se basa en enlaces de hidrógeno. Por no hablar de otros tipos de interacciones débiles que aparecen en sólidos, cristalinos o amorfos, y que muchas veces son las responsables de su empaquetamiento y estabilidad. Por citar algunas: dispersión, interacciones pi-pi, pi-stacking, etc.